氰酸在水溶液中以正氰酸与异氰酸混合物存在，显示极强酸性。有挥发性和腐蚀性。性质不稳定，易聚合。
  有关氰酸的酸性可以参考鲍林酸碱经验规律。在正氰酸中，含有的羟基数目为1，即含有一个羟基氢和一个羟基氧，因此正氰酸属于弱酸。亦可正氰酸视为类卤素来判定。但由于异氰酸在水溶液中会与正氰酸互变。异氰酸中含有一个非羟基氧而大大提高其酸性，从而有效提高了氰酸水溶液的酸性。
  雷酸（HONC）属于二元酸，而非一元酸。其原因是雷酸通常以H-O-N=C=C=N-O-H的形式存在，该结构不稳定，易爆炸。由于雷酸（二元）结构中羟基数目为2，不含有非羟基氧，故此雷酸属于弱酸，酸性比醋酸强，比磷酸弱，稍微比亚硝酸强一点。
  三聚氰酸为白色结晶。约在330℃解聚为氰酸和异氰酸。从水中析出者含有2分子结晶水，相对密度1.768（0℃），在空气中失去水分而风化；从浓盐酸或硫酸中析出者为无水结晶。1g能溶于约200ml水，无气味，味微苦。该品还以酮式（或异氰尿酸）形式存在。图中所示的两个结构间来回变换（互变异构）。三羟基的互变异构体通常具有芳香性而会主导。由于芳香结构为三聚氰酸的主要存在形式，与氰酸相比其酸性会大大降低（分子中不含有羟基氧）。